schwache Basen

In der Welt der Chemie, die wir in unserer Mittel-und Oberschule sind eingeführt, sind Säuren und Basen zwei wichtige Klasse von Verbindungen. Bevor wir mehr über schwache Basen wissen, verschieben, müssen Sie verstehen, dass es zahlreiche Theorien in der Chemie, dass Säuren und Basen zu definieren.

Was sind schwache Basen?

Während die Brönsted - Lowry Definition definiert eine Basis als eine Substanz, Wasserstoffion oder vielmehr Protonen annimmt, definiert der Arrhenius Theorie von Basen sie als Substanzen, die Hydroxidionen-Ausgabe in der wässrigen Lösung. Es versteht sich, dass die Definitionen von all diesen Theorien (einschließlich der Lewis-Theorie von Säuren und Basen) können einige Einschränkungen haben und je nach Anwendbarkeit, verwenden Wissenschaftler diese an Eigenschaften von Säuren und Basen ausgestellt erklären.

Schwache Säuren und Basen haben eine schlechte Fähigkeit, in einer wässrigen solution.This ionisieren bedeutet, dass, wenn eine Base in Wasser gelegt wird, dauert es bis ein Wasserstoff-Ion (H +) aus dem Wasser, so dass eine Hydroxidionen (OH-) hinter sich.

Wenn wir Bronsted verwenden - Lowry Konzept der Basen, definieren wir schwache Basen als chemische Stoffe, in denen Addition von Protonen oder Wasserstoffionen bleibt unvollständig. Dies macht den pH-Wert der schwachen Basen sehr gering, da der von starken Basen verglichen. Es muss bekannt sein, dass starke Basen einen hohen pH-Wert nahe 14 auf der pH-Skala haben, während Säuren pH-Wert von weniger als 7 haben. Die Zahl 7 steht für neutralen Charakter einer chemischen Verbindung.

Der pH-Wert einer sauren Substanz wird durch pH gegeben =-log10 [H +]. Da wir jedoch mit schwachen Basen zu tun haben, ist es gut, den pH-Wert für die Hydroxidionen geben. Das ist wie folgt.

POH = - log10 [OH-]

Während wir schwache Basen durch die Kenntnis ihrer genauen Definition verstehen kann, ist es gut zu wissen, was sind starke Basen, um unser Verständnis der Datenbanken mehr kristallklar zu machen.

Starke Basen sind chemische Stoffe, in denen die Metallionen und Hydroxidionen vollständig voneinander getrennt sind. Betrachten Sie die Beispiele für starke Basen, Natriumhydroxid (NaOH) und Kaliumhydroxid (KOH). Beim Lösen in Wasser, trennt NaOH zu Na und Hydroxidionen vollständig.

Ähnlich sind schwache Basen chemischen Substanzen wie Ammoniak, die selbst nicht produziert Hydroxidionen sondern mit Wasser reagiert, dies zu tun. Einfach gesagt, in schwachen Basen, sind Hydroxidionen nicht vollständig ionisiert in der Lösung.

wie Sie feststellen Stärke der schwachen Basen

Es ist einfacher, pH-Wert von Säuren und Basen mit pH-Wert Formel, wenn Wasserstoff und Hydroxidionen Konzentrationen bekannt sind messen. Allerdings gibt es eine bessere Möglichkeit, Stärke schwache Basen durch eine genauere Methode bestimmen. Es wird auf das Verhalten von schwachen Basen in Wasser. Im chemischen Gleichgewicht, wird das Maß der Stärke der Basen durch Messbasis Dissoziationskonstante (Kb) oder die Basis Dissoziationskonstante gegeben. Derselbe Faktor für schwache Säuren als Säure Ionisationskonstante (Ka) bekannt.

Basis Ionisationskonstante (Kb): Es ist die Gleichgewichtskonstante einer chemischen Reaktion, die die Dissoziation von Hydroxidionen umfasst.

betrachten, b-+ H2O ↔ oh-+ bh

Die Basis Ionisationskonstante (Kb), um Produkte entspricht der Konzentration der Produkte durch Gleichgewichtskonzentration des ursprünglichen Basis unterteilt.

Das heißt, Kb = [BH-] [OH] - / [B]

Aufgrund zahlreicher Größenordnungen Kb ist logarithmischer Wert in Berechnungen bevorzugt. Die Beziehung zwischen Kb und pKb ist wie der pH Formel Beziehung. Das heißt,

pKb = - log10pKb

Je höher der Wert Kb, stärker ist die Basis Stärke. Im Allgemeinen haben starke Basen Kb> 1, während schwache Basen Kb haben.

Eine andere Formel, die kommen praktisch kann bei der Suche nach Stärke der schwachen Basen ist das Produkt Kb, Ka und Kw (Ionenprodukt des Wassers). Die Beziehung zwischen den drei ist gegeben,

Kb x Ka = Kw = 1,0 x 10-14

Ammoniak (NH3), Trimethyl Ammoniak [N (CH3) 3], Pyridin (C5H5N), Ammoniumhydroxid (NH4OH) sind einige gemeinsame schwache Basen Beispiele. Indem wir durch Wissenschaft glossary Artikel finden Sie viele weitere Beispiele von schwachen Basen und machen schwache Basen-Liste für Ihre Studien. Es ist eine großartige Idee, eine Notiz von einem schwachen Base, die Sie täglich kennen zu machen. Allmählich in Ihrem Kurs zu studieren, werden Sie begeistert zu finden viele Beispiele von schwachen Basen haben.
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